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MATERIA

LA MATERIA

Materia es todo lo que nos rodea, es todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio. La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su constitución cualitativa y cuantitativa, los cambios que experimenta, así como las variaciones de energía que acompañan a las transformaciones en las que interviene.

La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tienen masa; la materia forma todo lo que existe en el universo, desde la tierra bajo nuestros pies hasta las estrellas en el firmamento.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Propiedades generales o extrínsecas
Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Las propiedades generales más importantes son:
Masa: Cantidad de materia que tiene un cuerpo
Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo
Peso: resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.
Inercia: tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o reposo mientras no exista una causa que la modifique.
Impenetrabilidad: característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.
Porosidad: es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacíos.

Propiedades específicas o intrínsecas
Las propiedades específicas son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.

Propiedades Físicas: son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza. Entre las propiedades físicas se encuentran:
Propiedades organolépticas: son aquellas que se determinan a través de las sensaciones percibidas por los órganos de los sentidos. Por ejemplo el color, el olor, el sabor, el sonido y la textura.

Estado físico: es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La menor o mayor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado.
    
Estados de la materia: La forma y el volumen caracterizan los estados en que se nos presenta la materia y los denominamos estados físicos

a) Estado sólido: Estado físico de la materia en el que las muestras conservan su forma, volumen y tamaño. No cambia su forma si no interviene alguna acción externa de tipo mecánico.
b) Estado líquido: Sustancias en un estado de la materia intermedio entre los estados sólido y gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases, conserva el volumen pero no la forma.
c) Estado gaseoso: Los gases, en los que las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, no ofrecen ninguna resistencia a los cambios de forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas no confinado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad, varia el volumen y la forma.
d) Estado Coloide: Estado intermedio entre elsolido y el liquido. Ej: Gel-Mayonesa...................................................... e) Estado de plasma: Estado de la materia, generalmente gaseoso, en el que algunos o todos los átomos o moléculas están disociados en forma de iones, Los plasmas están constituidos por una mezcla de partículas neutras, iones positivos y electrones negativos. La mayor parte del Universo está formado por materia en estado de plasma.
f) El Superfluido: Es un estado que se consigue cuando un gas, como el helio se licua a altas presiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se comporta como un líquido que trepa por las paredes y escapa. Presenta muy poca fricción y viscosidad.

Punto de ebullición: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso.
Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido.
Solubilidad: es la propiedad que tiene algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada.
Densidad: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. (Realizar ejercicios)
Formula d = m / v    unidades = g/ml
Dureza: es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Se mide mediante una escala denominada escala de Mohs que va de uno hasta diez.  (Consultar escala de Mohs)
Elasticidad: es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime.
Ductibilidad: mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.
Maleabilidad: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas. En general, los materiales que son dúctiles también son maleables.
Tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea.  Ej. el acero.
Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse.

Propiedades Químicas: Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian o alteran su naturaleza. Por ejemplo, cuando dejamos un clavo de hierro a la intemperie durante un tiempo, observamos un cambio que se manifiesta por medio de una fina capa de oxido en la superficie del clavo.
Algunas propiedades químicas son:
Combustión: Es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo, como consecuencia, energía en forma de luz o calor.
Reactividad con el agua: algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas denominadas hidróxidos o bases.
Reactividad con las sustancias ácidas: es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los ácidos. Por ejemplo, el Mg que es un metal, reacciona con el acido clorhídrico para formar H gaseoso y una sal de Mg.
Reactividad con las bases: es la propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con un grupo de compuestos químicos denominados bases o hidróxidos. Así, por ejemplo, la formación de la sal común o cloruro de sodio (NaCl) se debe a la reacción entre el acido clorhídrico (HCl) y el NaOH.

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